Question

Calcule a massa total de alumínio, com 90% de pureza, necessária para produzir 448g de ferro no processo:: Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Answer 1

Massa molar do Al = 27 g/mol

Massa molar do Fe = 56 g/mol

Equação química balanceada:

Fe2O3 + 2 Al = Al2O3 + 2 Fe

2. 27 g Al ---------------> 2 . 56 g Fe
 x g Al --------------------> 448 g

112 x = 24192

x = 24192 / 112 

x = 216 g de Al

Ou seja precisamos de 216 g de Al puro em massa x pureza ou seja 90% ( 90 partes em  100 )

100 g --------------------- 90 g
y g ------------------------- 216 g

90. y = 100 . 216

90 y = 21600 

y = 21600 / 90

y = 240 g de Al

São necessários 240 g de Al com 90% de pureza

espero ter ajudado!.