calcule a massa de gas amônia ( nh3 ) gerada a partir da reação de 20 moles de gas nitrogênio (N2 ) . Quantos gramas de gas hidrogênio (H2 ) sao necessários ?
Soluções para a tarefa
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Vamos primeiro montar a reação:
N2 + H2 → NH3
Agora vamos balancear essa equação. Da pra fazer na tentava e erro com tranquilidade;
N2 + 3H2 → 2NH3
Na equação vemos q 1 MOL DE NITROGÊNIO reage com 3 MOLES DE HIDROGÊNIO resultando em 2 MOLES DE AMÔNIA. Como ele quer 20 MOLES de N2, teremos q usar 60 MOLES de H2 (proporção de 1 pra 3 entre N2 E H2)
Podemos fazer a seguinte relação:
aA + bB → cC + dD
n(A)/a = n(B)b = n(C)/c = n(D)/d
n = número de mols
a,b,c,d = coeficiente estequiométrico ligado a substância
Nesse caso, como ele nos dá o número de mols e quer massa, podemos fazer a seguinte relação:
n = m/MM
n = número de mols
m = massa na reação (dada) (dada em g)
MM = massa molar (dada em g/mol)
Vamos fazer essa relação para o H2 e achar a resposta:
60 = m/2
m = 2.60 = 120g de H2
EllenMarina:
cr muito obg ❤
De nada, disponha
tava precisando muito dessas respostas e nao achava em lugar nenhum ❤
Respondido por
1
Vamos primeiro montar a reação:
N2 + H2 → NH3
Agora vamos balancear essa equação. Da pra fazer na tentava e erro com tranquilidade;
N2 + 3H2 → 2NH3
Na equação vemos q 1 MOL DE NITROGÊNIO reage com 3 MOLES DE HIDROGÊNIO resultando em 2 MOLES DE AMÔNIA. Como ele quer 20 MOLES de N2, teremos q usar 60 MOLES de H2 (proporção de 1 pra 3 entre N2 E H2)
Podemos fazer a seguinte relação:
aA + bB → cC + dD
n(A)/a = n(B)b = n(C)/c = n(D)/d
n = número de mols
a,b,c,d = coeficiente estequiométrico ligado a substância
Nesse caso, como ele nos dá o número de mols e quer massa, podemos fazer a seguinte relação:
n = m/MM
n = número de mols
m = massa na reação (dada) (dada em g)
MM = massa molar (dada em g/mol)
Vamos fazer essa relação para o H2 e achar a resposta:
60 = m/2
m = 2.60 = 120g de H2
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