Question

calcule a massa de gas amônia ( nh3 ) gerada a partir da reação de 20 moles de gas nitrogênio (N2 ) . Quantos gramas de gas hidrogênio (H2 ) sao necessários ?

Answer 1

Vamos primeiro montar a reação:

           N2 + H2 → NH3

Agora vamos balancear essa equação. Da pra fazer na tentava e erro com tranquilidade;

            N2 + 3H2 → 2NH3


Na equação vemos q 1 MOL DE NITROGÊNIO reage com 3 MOLES DE HIDROGÊNIO resultando em 2 MOLES DE AMÔNIA. Como ele quer 20 MOLES de N2, teremos q usar 60 MOLES de H2 (proporção de 1 pra 3 entre N2 E H2)


Podemos fazer a seguinte relação:


aA + bB → cC + dD

n(A)/a = n(B)b = n(C)/c = n(D)/d

n = número de mols
a,b,c,d = coeficiente estequiométrico ligado a substância


Nesse caso, como ele nos dá o número de mols e quer massa, podemos fazer a seguinte relação:

n = m/MM

n = número de mols
m = massa na reação (dada) (dada em g)
MM = massa molar (dada em g/mol)


Vamos fazer essa relação para o H2 e achar a resposta:


60 = m/2
m = 2.60 = 120g de H2

Answer 2

Vamos primeiro montar a reação:

           N2 + H2 → NH3

Agora vamos balancear essa equação. Da pra fazer na tentava e erro com tranquilidade;

            N2 + 3H2 → 2NH3

Na equação vemos q 1 MOL DE NITROGÊNIO reage com 3 MOLES DE HIDROGÊNIO resultando em 2 MOLES DE AMÔNIA. Como ele quer 20 MOLES de N2, teremos q usar 60 MOLES de H2 (proporção de 1 pra 3 entre N2 E H2)

Podemos fazer a seguinte relação:

aA + bB → cC + dD

n(A)/a = n(B)b = n(C)/c = n(D)/d

n = número de mols
a,b,c,d = coeficiente estequiométrico ligado a substância

Nesse caso, como ele nos dá o número de mols e quer massa, podemos fazer a seguinte relação:

n = m/MM

n = número de mols
m = massa na reação (dada) (dada em g)
MM = massa molar (dada em g/mol)

Vamos fazer essa relação para o H2 e achar a resposta:

60 = m/2
m = 2.60 = 120g de H2