Question

Calcule a massa de ácido fosfórico necessária para neutralizar 12,5 mols de hidróxido de cálcio.

Answer 1

Primeiro vamos montar a reação de neutralização:

ácido + base ⇒ sal + água

H3PO4 + CaOH ⇒ Ca3PO4 + H2O

Efetuando o balanceamento: H3PO4 + 3CaOH ⇒ Ca3PO4 + 3H2O

Analisando a reação você percebe que precisa de 1 mol de ácido fosfórico para neutralizar 3 mols de hidróxido de cálcio, logo por regra de três:

1 mol de H3PO4 ---------------- 3 mols de CaOH

x mols de H3PO4 -------------- 12,5 mols de CaOH

3 × x = 12,5 × 1

3x = 12,5

x = 12,5 / 3 ≅ 4,16 mols de H3PO4

Portanto você precisa de 4,16 mols de H3PO4, porém quanto de massa temos nesses 4,16 mols? (H = 1u / P = 31u / O = 16u)

H3 = 1 × 3 = 3g

P = 31g

O4 = 16 × 4 = 64g

H3PO4 = 3 + 31 + 64 = 98 gramas

Assim, temos que 1 mol de H3PO4 possui 98 gramas, por regra de três descobre-se quantas gramas temos em 4,16 mols:

1 mol ----------- 98 gramas

4,16 mols ------ x gramas

x = 4,16 × 98

x ≅ 408 gramas de H3PO4

Portanto você precisa de aproximadamente 408 gramas de H3PO4 para neutralizar 12,5 mols de hidróxido de cálcio;