na reação n2 + 3h2 → 2h3 qual a massa de nh3 obtida quando se reagem totalmente 9g de h2?
Soluções para a tarefa
Resposta:
51 gramas
Explicação:
Reação:
N₂ + 3H₂ --> 2NH₃
Pelos coeficientes estequimétricos, a proporção das subtâncias envolvidas é de 1:3:2
A questão pergunta qual a massa de NH₃ obtida pela reação de 9 gramas completos de H₂.
Pela proporção, 3 mols de H₂ estão para 2 mols de NH₃
3 mols de H₂ -----> 2 mols de NH₃
Vamos transformar essa relação em uma relação de massa.
A massa molecular de H₂ é de 2g/mol e a do NH₃ é de 17g/mol.
- Se a cada 1 mol de H₂ temos 2 gramas, quantos gramas temos em 3 mols?
1 mol ------> 2 gramas
3 mols ----> x gramas
Cruzando:
x = 6 gramas
- Se a cada 1 mol de NH₃ temos 17 gramas, quantos gramas temos em 2 mols?
1 mol -------> 17 gramas
2 mols ------> x gramas
Cruzando:
x = 34 gramas
Nossa relação fica:
6 gramas de H₂ -------> 34 gramas de NH₃
A questão quer saber qual a massa de NH₃ com 9 gramas de H₂. Então:
6 gramas de H₂ -------> 34 gramas de NH₃
9 gramas de H₂ ------> x gramas de NH₃
Cruzando:
x = 9 . 34 / 6 ==> x = 51 gramas