Question

Calcule:
a) A massa de 5 mols de nitrogênio;
b) O número de átomos presentes 28 gramas de nitrogênio.
c) Quantas moléculas teremos em três mols de água? ​

Answer 1

Resposta:

a)

Primeiro, vamos pegar a massa molar do Nitrogênio na Tabela Periódica:

N ≅ 14u x 1 mol = 14 g/mol

Para saber a massa da amostra de 5 mols de nitrogênio, precisamos usar a seguinte fórmula e depois substituir os nossos dados:

Números de Mols = Massa da Amostra / Massa Molar

5 = Massa / 14

Massa = 70g

b)

Então, sabe-se que um mol equivale ao número de 6 x 10^23 moléculas, este é o número de Avogadro. É claro que a gente não precisa efetuar essa potência, já que daria um valor gigantesco. Para descobrir o número de moléculas nessa amostra de 28 gramas, deveremos usar uma regra de três, pegamos a massa molar do nitrogênio e a massa da amostra:

14g de N - 6x10^23 moléculas

28g de N - x moléculas

14x = (28x6) x 10^23 moléculas

14x = 168 x 10^23 moléculas

x = 168 x 10^23 / 14

x = 12 x 10^23 moléculas de N em 28g (1,2 x 10^24 moléculas)

Já temos um número de moléculas, mas a questão pede número de átomos presentes na amostra de 28g. Para calcular, devemos contar primeiro quantos átomos existem no composto, e depois faremos outra regra de três, vale lembrar que é preciso pegar o número de moléculas que já foi calculado anteriormente:

N = 1 atómo

1 molécula de N - 1 átomo

12 x 10^23 moléculas de N - x átomos em 28g

x = 12 x 10^23 átomos de nitrogênio em 28g (1,2 x 10^24 átomos)

c)

Como já citado, um mol equivale ao número de Avogadro (6 x 10^23 moléculas), então, deveremos fazer mais outra regra de três:

1 mol de água - 6 x 10^23 moléculas

3 mols de água - x moléculas

x = 18 x 10^23 moléculas de água (1,8 x 10^24)

Espero ter te ajudado!!