Question

Cada mililitro de um medicamento antiácido contém 0,06g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada pela ingestão de 26ml desse medicamento é, em grama:
(dados: Al(OH)3= 78g/mol; HCl= 36,5g/mol)


me ajudem não consigo chegar na resposta

Answer 1

Al(OH3) + 3 HCl ----> AlCl3 + 3H2O (essa é a reação de neutralização)

1 mL do medicamento ----> 0,06 g de Al(OH)3
26 mL do medicamento --> x g de Al(OH)3

x = (0,06 x 26)/1 = 1,56 g de Al(OH)3 em 26 mL do medicamento

78 g de Al(OH)3 ----> Neutralizam 3 x 36,5 g de HCl

78 g de Al(OH)3 ----> Neutralizam 109,5 g de HCl
1,56 g de Al(OH)3 -->Neutralizam x g de HCl

x = (109,5 x 1,56)/78 = 2,19 g de HCl

1,56 g de Al(OH)3, presentes em 26 mL do medicamento, neutralizam 2,19 g de HCl.