Question

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O 4- Quantos gramas de CO2 é produzido na queima de 1,8 kg de C6H12O6? *

Answer 1

Calculando as massas molares:

C6H12O6 = 12•6+1•12+16•6 = 180 g/mol

CO2 = 12+16•2 = 44 g/mol

Estabelecendo a regra de três:

180g de C6H12O6 -> 264g de CO2

1800g de C6H12O6 -> x g de CO2

x = (264•1800)÷180

x = 2640 g de CO2

Answer 2

Resposta:

x= 2640 g

Explicação:

Dados

MM(C₆H₁₂O₆): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180 u= 180 g/mol ==> mol= 180 g

m(C₆H₁₂O₆)= 1,8 Kg ==> m= 1800 g

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u= 44 g/mol ==> mol= 44 g

m(CO₂)= ?

Reação balanceada que ocorre

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ----> 6 CO₂ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:6:6:6, isto significa que 1 mol de C₆H₁₂O₆ produz 6 mol de CO₂, assim:

Regra de três

180 g(C₆H₁₂O₆) ---- 6 * 44 g(CO₂)

1800 g(C₆H₁₂O₆) ----   x

x= 6 * 44 g * 1800 g ÷ 180 g

x= 2640 g