Question

Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:



NaHCO3 + H+ → Na+ + CO2 + H2O



Na reação completa de 16,8 g de NaHCO3 , a massa, em gramas, de CO2 produzida é igual a:
A 2,6
B 4,2
C 6,4
D 8,8

Answer 1

Através do cálculo estequiométrico, sabemos que a reação completa de 16,8 gramas de bicarbonato de sódio produz 8,8 gramas de gás carbônico ($CO_{2}$). Assim, a alternativa D é a correta.

Como fazer o cálculo estequiométrico?

A primeira coisa que temos que ter em mente ao realizar um cálculo estequiométrico é a relação estequiométrica.

1 mol ------- Massa Molar (MM) -------- 6*10²³ partículas

Com isso em mente, podemos começar o passo a passo da resolução.

• Passo 1. Formar e balancear a reação química informada.

A reação química indicada é dada pela equação já balanceada abaixo.

$NaHCO_{3} + H^{+}$ → $Na^{+} + CO_{2} + H_{2}O$

• Passo 2. Verificar as unidades dos dados informados e da resposta desejada.

O enunciado nos fornece a quantidade em gramas de bicarbonato de sódio e nos pede a massa em gramas que será formada de $CO_{2}$.

• Passo 3. Verificar quais partes da relação estequiométrica vamos usar.

Sendo assim, através da relação estequiométrica temos que calcular a massa molar dos compostos envolvidos.

H = 1

C = 12

O = 16

Na = 23

Massa Molar bicarbonato = 23*1 + 1*1 + 12*1 + 16*3

Massa Molar bicarbonato = 84 g

Massa Molar $CO_{2}$ = 12*1 + 16*2

Massa Molar $CO_{2}$ = 44 g

• Passo 4. Gerar a regra de 3

Dessa forma, ao observamos a equação química, temos que:

84 g de bicarbonato ----------- 44 g de  $CO_{2}$

16,8 g -------------------- x

x = 8,8 gramas de  $CO_{2}$ formados

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