bases solúveis em água, tornam as mesmas isolantes de corrente elétricas
Verdadeiro ou Falso
Soluções para a tarefa
Resposta:
Soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, ou seja, os compostos iônicos são condutores elétricos, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. A existência de íons em meio ao processo possibilita que os mesmos tenham liberdade para se movimentar e serem atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.
Para melhor entender a condutividade elétrica dos compostos iônicos, veja alguns conceitos a respeito de deslocamento de metais:
• Íons Zn2+ não reagem com o cobre (Cu), portanto, este metal, uma vez presente em solução contendo íons Zn2+, não permite a passagem de corrente elétrica.
• Soluções iônicas formadas por íons Cu2+ e íons Ag+ oxidam o zinco (Zn), ou seja, permitem a passagem de corrente elétrica por este metal.
• Os compostos iônicos Cu2+ e Zn2+ não conduzem eletricidade quando em contato com a prata metálica.
• Compostos iônicos que contém íons Ag+, quando em contato com o cobre, tornam a solução condutora de eletricidade.
Explicação:
Falso, pois ao se solubilizarem em água, as bases solúveis se dissociam no ânion OH⁻ e seu respectivo cátion X⁺, que são entidades eletrolíticas que conduzem eletricidade