Question

baseie-se na seguinte informação para responder às perguntas a,b e c: a temperatura de solidificação da água na solução 0,1mol/L de cloreto de sódio (Nacl) é mais baixa do que a de uma solução 0,1mol/L de glicose (c6H12O6). c) como se justifica o fato de a água contida na solução de cloreto de sódio ter pontos de fusão e ebulição diferentes dos correspondentes á água que está na solução de glicose​

Answer 1

Isso ocorre pois as interações com o cloreto de sódio são mais efetivas do que com a glicose.

Quando o cloreto de sódio é colocado em água ele se ioniza liberando cargas positivas e negativas. A água é um molécula polar, logo, possui polos negativos e positivos que interagem com as cargas liberadas pelo sal.

A glicose é uma molécula orgânica, que possui regiões que irão interagir com a água, todavia, as interações serão menos efetivas do que com o sal.

Isso faz com que a temperatura de ebulição e fusão da água na primeira situação seja mais alterada, uma vez que para ebulir ou fundir a água, será necessário quebrar as interações como o sal.

Espero ter ajudado!