Baseado na tabela contendo valores de entalpias de ligação acima, o calor liberado em kJ.mol–1, na reação de combustão completa do butano em fase gasosa, seria: resposta=2264.
Soluções para a tarefa
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ΔH = - 2264 kJ/mol
A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.
Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:
ΔH = Σr - Σp
Onde:
ΔH = variação da entalpia;
Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;
Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.
Considerando a reação de combustão do butano:
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
Será necessário quebrar as seguintes ligações:
C4H10 - 10 ligações C-H e 3 ligações C- C
13/2 O2 - uma ligação para quebrar, mas como existe 13/2 moléculas de O2 então serão 13/2 . O=O
4 CO2 - 2 ligações para quebrar = 8 . C=O
5 H2O - 2 ligações para quebrar, mas por conter 5 moléculas de água, então multiplica = 10 . O-H
ΔH = Σr - Σp
ΔH = (10.412 + 3.348 + 13/2.484) - (8.743 + 10.463)
ΔH = 8310 - 10574
ΔH = - 2264 kJ/mol
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