Question

b) Cl2 + C + H2O → CO2 + H+ + Cl – oxidação e redução? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Primeiro precisamos determinar o nox de cada elemento. Como nesse exercício alguns já possuem nox, não iremos mexer. Mantemos os que possuem e colocamos nos que não têm ainda.
 
 0       0   +1  -2   +4 -2  (+1)   (-1)
Cl₂ + C + H₂O → CO₂ + H⁺ + Cl⁻

Observando, vemos que os nox que modificaram fora:
∴ Cl de 0 → -1 (reduziu)  Δ=1
∴ C de 0 → +4 (oxidou)   Δ=4

Como no reagente tínhamos dois átomos de Cl e depois temos apenas 1, precisamos multiplicar o valor de variação (Δ), que é o quanto ele reduziu, por 2.

Cl: Δ=1*2=2
C: Δ=4*1=4

Agora, para podermos balancear, invertemos esses valores, e colocamos eles em frente as respectivas substâncias que se encontram no lado onde está a água, que nesse caso é no reagente.

4Cl₂ + 2C + H₂O → CO₂ + H⁺ + Cl⁻

Depois, basta fazermos os demais acertos de coeficientes:

4Cl₂ + 2C + 2H₂O → 2CO₂ + 4H⁺ + 8Cl⁻