Question

b) Calcule as concentrações de equilíbrio de todos os componentes do meio. Dados necessários para realizar a atividade: pH de 11,33 e solução de anfetamina 0,0359 M.

Answer 1

Resposta

Resultado final das concentrações deu 0,033 mol/l

Explicação:

[OH-] = 0,0021  

[H+] = 0,0021

CGH13N = 0,0359

0,0359-0,0021= 0,033 MOL/L

Answer 2

A concentração de anfetamina e sal no equilíbrio são, respectivamente, 0,0338 mol/L e 0,0021 mol/L.

pH

O pH corresponde a concentração de íons hidrogênio livres no meio. Como o pH desse meio é igual a 11,33, temos na verdade uma presença maior de íons hidroxila. Assim, temos que o pOH é o seguinte:

pH + pOH = 14

11,33 + pOH = 14

pOH = 2,67

Dessa forma, temos que a concentração de íons hidroxilas é:

pOH = - log [OH⁻]

2,67 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = 0,0021 mol/L

Considerando a seguinte reação em equilíbrio:

C₉H₁₁ - NH₂ + HCl ⇒ C₉H₁₁ - NH₃⁺Cl⁻

Temos que as concentrações dos componentes no equilíbrio são:

• [OH⁻] = [C₉H₁₁ - NH₃⁺] = 0,0021 mol/L
• [C₉H₁₁ - NH₂] = 0,0359 - 0,0021 = 0,0338 mol/L

Para saber mais sobre pH:

https://brainly.com.br/tarefa/47666610

Espero ter ajudado!