Question

B. - 5. Na combustão do gás de cozinha (gás de botijão), ocorrem, entre outras, duas reações que merecem destaque. Em uma delas, o propano (C3H3) reage com gás oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e vapor de água (H2O). A outra reação é similar, porém com Equacione (com balanceamento correto) as duas reações , a combustão do propano e a do butano. 5 butano (C-H10) em vez de propano. equacione com balanceamento correto as duas reações e combustão do propano e a do butano...​

Answer 1

Resposta:

Propano + Gás oxigênio: 4 $C_3H_3$ + 15$O_2$ ⇒ 12CO$_2$ + 6H$_2$O

Butano + Gás oxigênio: 2 $C_4H_{10}$ + 13O$_2$ ⇒ 8CO$_2$ + 10H$_2$O

Explicação:

As reações de combustão ocorrem entre uma substância combustível (geralmente substâncias orgânicas) e o comburente (gás oxigênio) formando gás carbônico CO$_2$ + H$_2$O, Sabendo disso, montamos as duas reações e seu passo a passo de balanceamento.

1º reação: Propano + Gás oxigênio

1. $C_3H_3$ + $O_2$ ⇒ CO$_2$ + H$_2$O - reação desbalanceada;
2. 2 $C_3H_3$ + $O_2$ ⇒ 6CO$_2$ + 3H$_2$O - igualando o carbono e hidrogênio;
3. 2 $C_3H_3$ + 15/2$O_2$ ⇒ 6CO$_2$ + 3H$_2$O - igualando o oxigênio (tem 15 oxigênios no produto, para balancear precisamos de 15/2 oxigênios) - para utilizar números inteiros, multiplicamos  tudopor 2 para tirar fração;
4. 4 $C_3H_3$ + 15$O_2$ ⇒ 12CO$_2$ + 6H$_2$O - reação balanceada.

2º reação: Butano + gás oxigênio

1. $C_4H_{10}$ + O$_2$ ⇒ CO$_2$ + H$_2$O - reação desbalanceada;
2. 1 $C_4H_{10}$ + O$_2$ ⇒ 4CO$_2$ + 5H$_2$O - igualar carbono e hidrogênio;
3. 1 $C_4H_{10}$ + 13/2O$_2$ ⇒ 4CO$_2$ + 5H$_2$O - temos 13 oxigênios nos produtos, para equilibrar precisamos de 13/2 - e multiplicamos tudo por 2 para se livrar da fração;
4. 2 $C_4H_{10}$ + 13O$_2$ ⇒ 8CO$_2$ + 10H$_2$O - reação balanceada.

Nota: na reação 1, na terceira parte, temos 15 oxigênios no produto e 2 nos reagentes, mas não existe nenhum número inteiro para igualar esses números; para isso, usamos a fração 15/2 e multiplicamos a equação por 2 para remover ela, já que o mais agradável é usar coeficientes estequiométricos inteiros.