Question

As reações de combustão de hidrocarbonetos , presentes no petróleo , são responsáveis pela geração de grande parte da energia por nós utilizada. Dentre estas reações de combustão têm especial importância as dos alcanos que são representados genericamente por :

$1C_{n}H_{2n+2} + ( \frac{3n+1}{2} )O_{2} - \ \textgreater \ nCO_{2} + (n+1)H_{2}O$

a) Por combustão completa , 1 grama de um alcano produz 3 gramas de dióxido de carbono . Determine a fórmula molecular desse alcano.

Answer 1

Observe que O carbono do CO2 ele vem apenas do Alcano

então vamos trabalhar só com ele.

MM CO2 = 44 g / mol

% de C no CO2 = 12 / 44 = 0,273

então de 3 gramas que foram produzidos , 0,273 x 3g = 0,819 g é de Carbono que veio do alcano

de 1g , 0,819 g é de carbono, logo o restante é de H ....

1 - 0,819 =  0,181g de H


2° Vamos ver a proporção de C e H na molécula , basta dividir as massas pelas suas massas atômicas

C = 0,819 / 12  = 0,06825

H = 0,181 /1  = 0,181

3° vamos dividir esses valores pelo menor encontrado

C = 0,06825 / 0,06825 = 1

H = 0,181 / 0,06825 = 2,652

4° Observe que apareceu um número fracionário, então precisamos multiplicar pelo menor numero inteiro , nesse casso é 3

C = 1 x 3 = 3 Carbonos

H = 2,6520 X 3 = Apróximado 8

logo a molécula é o propano ( C3H8)

C3H8 + 5 O2  ~> 3  CO2 +  4 H2O  

Existe outras maneiras de fazer , mas sempre faço assim...