Question

Apresente a estrutura de Lewis para os compostos a seguir e proponha a geometria molecular mais adequada baseada na teoria de repulsão dos pares de elétrons.a) CH2Cl2 b) SBr3F3 c) H2CO d) PCl2Br3

Answer 1

Olá,

para desenhar a estrutura de Lewis podemos fazer as seguintes considerações:

⇒ O átomo central é usualmente o com menor afinidade eletrônica;

⇒ certos elementos sempre são átomos centrais, como C, N, P e S;

⇒ halogênios são normalmente átomos terminais, exceto quando combinados com O em oxiácidos;

⇒ átomos do terceiro período para baixo, como S e P, podem acomodar até 12 elétrons, podem ter octeto estendido por causa de seus orbitais d.
1) determine o número total de elétrons de valência na molécula ou íon, somando os elétrons de valência dos átomos participantes.


Segue o número de elétrons para cada composto:
a) CH2Cl2

C = 4e- + 2H = 2e- + 2Cl = 14e-

total de elétrons = 20, e 10 pares de elétrons.


b) SBr3F3

S = 6e- + Br = 3x7e- = 21e- + F = 3x7e- = 21e-

total de elétrons = 48e- , e 24 pares de elétrons.


c) H2CO

2H = 2e- + C = 4e- + O = 6e- 

total de elétrons = 12, e 6 pares de elétrons.



d) PCl2Br3 

P = 5e- + 2x7e- = 14 e- + 3Br = 21e-

total de elétrons = 40 e 20 pares de elétrons.

2) cada par de elétrons forma uma ligação.

3) use os elétrons que sobraram como pares eletrônicos isolados em volta dos átomos terminais, (representados como pontos), até que o octeto esteja completo.

4) se o átomo central tiver menos do que 8 elétrons, mova pares isolados do átomo terminal, formando ligações duplas ou triplas com o átomo central.

As estruturas e suas geometrias estão representadas na imagem abaixo.