Question

Apesar de todos os esforços para se encontrar fontes alternativas de energia, estima-se que em 2030 os combustíveis fósseis representarão cerca de 80% de toda a energia utilizada. Alguns combustíveis fósseis são: carvão, metano e petróleo, do qual a gasolina é um derivado. O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância presente na gasolina. A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: C8H18(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g). Após balancear a equação, pode-se afirmar que a quantidade de a) gás carbônico produzido, em massa, é maior que a de gasolina queimada. b) produtos, em mol, é menor que a quantidade de reagentes. c) produtos, em massa, é maior que a quantidade de reagentes. d) água produzida, em massa, é maior que a de gás carbônico. Dados de massas molares em g mol-1: C8H18=114; O2=32; CO2=44; H2O=18.

#UNICAMP

Answer 1

Alternativa (A) é a correta, o gás carbônico produzido, em massa, é maior que a de gasolina queimada.

Considerando a reação estequiométrica balanceada;

C8H18(g) + 12,5O2(g) --> 8CO2(g) + 9H2O(g)

Considerando a massa molar do CO2 = 44g/mol, e sabendo que da combustão de cada 1 mol de octano, formam-se 8 mols de CO2, em massa isso representa:

n = m/MM

n . MM = m

Como iremos calcular a massa:

8 . 44 [g/mol] = 352 [g] de CO2 formados da combustão de 1 [mol] de octano.

A massa molar de octano, por sua vez é 114 [g/mol]

Então, a partir de 114g de octano, formam-se 352g de gás carbônico.