Ao utilizar todo o co2 presente nesse extintor, a quantidade utilizada desse gás, em mols, será de
Soluções para a tarefa
Um extintor contendo 2 240 L de gás carbônico (CO2), nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), foi utilizado por um bombeiro para apagar o incêndio em uma sala fechada.
Dado: Volume molar na CNTP = 22,4 L/mol
Ao utilizar todo o CO2 presente nesse extintor, a quantidade utilizada desse gás, em mols, será de
A)20,0.
B)44,8.
C)50,0.
D)100,0.
E)134,4.
A quantidade utilizada desse gás em mol será e 100,0. Logo, a resposta correta é letra D).
Resolvendo a CNTP
As Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), afirma que:
- em 1 mol há 22,4 litros de volume presente.
Vamos aplicar esse conceito a questão:
Levando em consideração que em 1 mol há 22,4 litros de volume, então em 2240 litros de volume haverá: X mols.
Para resolver a questão, basta aplicar esse conceito em uma regra de três simples:
1 mol --- 22,4L
x mol --- 2240L
x * 22, 4 = 1 * 2240
x = 2240/22,4
x = 100 mol
Entenda mais sobre cálculo em mol em: https://brainly.com.br/tarefa/5160237
#SPJ1
