Question

ao se juntarem em solução 320 g de ácido sulfúrico e 240 g de hidróxido de sódio, obtém-se aproximadamente a massa do sulfato e de água, respectivamente, como:

Answer 1

Resposta:

Resposta para questão x = 108 g (massa da água)

Explicação:

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2 NaOH + H2SO4 ---> 2 H2O + Na2SO4 (equação balanceada)

Massa de 1 mol de H2SO4 = 2x1 +32 + 4x16 = 98 (confira na tabela periódica).

Massa de 1 mol de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40  

Primeiro ache o reagente limitante:

1 mol de H2SO4 ------- 98

x-----------------------------320    -----> x= 3,26 mols de H2SO4

1mol de NaOH ------- 40

x------------------------   240        ----> x= 6 mols de NaOH

Como vimos na equação balanceada, a cada 1 mol de H2SO4 que reage, devemos ter o dobro de NaOH. Sendo assim, o NaOH é o reagente limitante, pois metade de 6 é 3 e a quantidade de H2SO4 em massa está maior que 3 (é 3,26).

Continuamos o cálculo pros produtos:

Massa de 1 mol Na2SO4 = 2x23 + 32 + 4x16 = 142 g/mol

Massa de 1 mol de água: 2x1 + 16 = 18 g/mol

Massa de 2 mols de água: 2x18 = 36 g

Sendo assim, vamos à regra de 3. Lembrando que, como a reação usa 2 mols de NaOH, usaremos a massa molar de NaOH vezes dois: 40 x 2 = 80 g de NaOH.

80 -----142

240----- x g de sulfato de sódio

x = 426 g de sulfato de sódio

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80---- 36

240---- x g de H2O

x = 108 g (massa da água)

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