Question

Ao realizar-se a reação: H+(aq) + HS(aq) ↔ H2S Verificou-se que, no equilíbrio, [H2S] % 0,8 mol/L e [HS-] = 0,2 mol/L. O valor da constante de equilíbrio na temperatura em que a experiência foi realizada é K = 1,0 . 10^7. Nas condições da experiência, qual é a concentração de íons H^+ -- [H^+] --, em mol/L?
A)1,6." 10^-8
B)4,0. 10^-7
C)2,5. 10^6
D)2,0. 10^7
E)2,5. 10^8

Answer 1

H+(aq)    +  HS(aq)  ↔  H2S

K = [ H2S] / [H+].[HS-]

1.10⁷ = 0,8/ [H+] . 0,2

2.10⁶ . [H+]  = 0,8

[H+] = 4.10⁻⁷  ( Letra b)