Question

Ao fazer um experimento, um estudante de química misturou em um sistema fechado, 3,2g de hidrogênio e 25,6g de oxigênio, ocorrendo uma pequena explosão e tudo se transforma em água. A partir desses dados responda que massas de hidrogênio e oxigênio, respectivamente, devem ser usadas para produzir 86,4g de água?

a) 3,2 e 25,6
b) 25,6 e 3,2
c) 28,8 e 76,8
d) 9,6 e 76,8
e) 76,8 e 9,6

Answer 1

Resposta:

letra e

Explicação:

da primeira reação :

(3,2 g de hidrogênio + 25,6 g de oxigênio)=(28,8 g de água)=100% da massa

3.2 g de hidrogênio é x% da massa

usando regra de 3 temos que

x= 11,111% (porcentagem da massa hidrogênio do total)

usando a regra de 3  para calcular a massa do hidrogênio em 86,4 g de água:

86,4 - 100%

  y-  11,111%                            y=9,6 g de hidrogênio

analogamente para o oxigênio: 76,8 g de oxigênio