Ao analisarmos os ions (35 17 A ) - e ( 39 19B )+ podemos dizer que
a) A e B são isótopos;
b) A e B são isóbaros;
c) A e B são isotonos;
d) A e B são isoeletronicos;
e) A e B nao tem nenhuma relação. 10.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra C
Explicação:
Letra A está incorreta porque os dois não tem o mesmo numero de prótons
Letra B está incorreta porque os dois não tem o mesmo numero de massa
Letra C está correta porque os dois não tem o mesmo numero de nêutrons
Letra D está incorreta porque os dois tem cargas diferentes, uma negativa e a outra positiva
Letra E está incorreta porque eles tem algo em comum
Ao observar os íons em questão, é possível dizer que A e B são isoeletrônicos, pois apresentam mesma quantidade de elétrons.
Prótons, elétrons e nêutrons
O íon A apresenta número de massa 35 e número atômico 17, sendo que apresenta um elétron a mais que seu átomo. Logo, ele possui 18 elétrons (17+1) e 18 (35 - 17) nêutrons.
Já o íon B, apresenta número de massa 39 e número atômico 19, com um elétron a menos que seu átomo original. Logo, é possível calcular que ele possui 18 elétrons (19 -1) e 20 nêutrons (39 - 19). Assim, conclui-se que os íons são isoeletrônicos, pois ambos possuem 18 elétrons.
Outra questão sobre átomos e íons:
https://brainly.com.br/tarefa/46931588
#SPJ2
