Question

Alguém pode me ajudar pfv nessas duas???
Calcule a massa de NaOH formado quando 108g de H2O reage completamente de acordo com a reação abaixo: Na2O + H2O → 2NaOH.



Decompondo 8 mols de KCℓO3, qual o volume de O2 obtido nas CNTP?
2KCℓO3 → 2KCℓ + 3 O2 .

Answer 1

Resposta:

1) m(NaOH)= 480 g

2) V(O₂)= 268,8 L

Explicação:

1) Dados

m(NaOH)= ?

M(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==> mol= 40 g

m(H₂O)= 108 g

M(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> mol= 18 g

- Reação balanceada que ocorre

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂O produz 2 mol de NaOH, assim:

Regra de três

  1   mol      =    2  mol

18 g(H₂O) ----- 2 * 40 g(NaOH)

108 g(H₂O) ---   m

m= 2 * 40 g * 108 g ÷ 18 g

m(NaOH)= 480 g

2) Dados

n(KCℓO₃)= 8 mol

V(O₂)= ?

Reação balanceada que ocorre

2 KCℓO₃ → 2 KCℓ + 3 O₂

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de  KCℓO₃ produz 3 mol de O₂;

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

  2   mol      =    3  mol

2 mol(KCℓO₃) ---- 3 * 22,4 L(O₂)

8 mol(KCℓO₃) ----     V

V= 3 * 22,4 L * 8 mol ÷ 2 mol

V(O₂)= 268,8 L