Alguém pode me ajudar pfv nessas duas???
Calcule a massa de NaOH formado quando 108g de H2O reage completamente de acordo com a reação abaixo: Na2O + H2O → 2NaOH.
Decompondo 8 mols de KCℓO3, qual o volume de O2 obtido nas CNTP?
2KCℓO3 → 2KCℓ + 3 O2 .
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) m(NaOH)= 480 g
2) V(O₂)= 268,8 L
Explicação:
1) Dados
m(NaOH)= ?
M(NaOH): 23 + 16 + 1= 40 u ==> mol= 40 g
m(H₂O)= 108 g
M(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> mol= 18 g
- Reação balanceada que ocorre
Na₂O + H₂O → 2 NaOH
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂O produz 2 mol de NaOH, assim:
Regra de três
1 mol = 2 mol
18 g(H₂O) ----- 2 * 40 g(NaOH)
108 g(H₂O) --- m
m= 2 * 40 g * 108 g ÷ 18 g
m(NaOH)= 480 g
2) Dados
n(KCℓO₃)= 8 mol
V(O₂)= ?
Reação balanceada que ocorre
2 KCℓO₃ → 2 KCℓ + 3 O₂
- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de KCℓO₃ produz 3 mol de O₂;
- lembre que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:
Regra de três
2 mol = 3 mol
2 mol(KCℓO₃) ---- 3 * 22,4 L(O₂)
8 mol(KCℓO₃) ---- V
V= 3 * 22,4 L * 8 mol ÷ 2 mol
V(O₂)= 268,8 L