Química, perguntado por eduardaayp54qel, 11 meses atrás

alguém me ajuda? tem q ter a conta​

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por MarianaBManfre
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Eu escrevi a explicação desse exercício pra mim ontem, vai cair na minha prova, kkkk que sorte.

Prepararam duas soluções a 20ºC:

1. 5g NaCl + 10g H2O

2. 5g C12H22O11 + 10g H2O

As solubilidades dos dois solutos (cloreto de sódio e sacarose) são:

NaCl = 36g em 100g de H2O

C12H22O11 = 203,9g em 100g de H2O

Para determinarmos a solubilidade dos solutos, basta multiplicarmos os dois por 10, que corresponde aos 10g de H2O presentes em cada solução.

1. (Já multiplicado) há 50g de NaCl na solução, e sua solubilidade é de 36g para cada 100g de H2O (confira esse valor no enunciado). Assim, esta solução é supersaturada, pois passa do limite/coeficiente de solubilidade e, forma um precipitado (''sobras'' do que não foi dissolvido).

2. (Já multiplicado) há 50g de C12H22O11 na solução, e sua solubilidade é de 203,9g para cada 100g de H2O (confira esse valor no enunciado). Assim, esta solução é insaturada e todo o soluto se dissolveu.

ALTERNATIVA B


eduardaayp54qel: vc n pode fazer a conta p mim? e me manda foto?
MarianaBManfre: n tem muita conta, é só vc multiplicar os solutos por 10 e comparar
eduardaayp54qel: Tem como fazer p mim e manda foto ? kk
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