Question

alguém me ajuda por favor..
considere as seguintes propriedades periódicas:
baixa energia de ionização;
alta eletronegatividade;
alta eletropositividade;
baixa afinidade eletrônica.
A sequência dos elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na respectiva ordem, é:
a) Cs, O, Rb, Li
b)Li, Be, F, O
c)Ne, F, O, Br
d)He, K, Rb, K
e)K, Rb, Ci, F

Answer 1

Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para se "arrancar" 1é de um átomo. Quanto maior for a energia de ionização necessária , mais difícil é tirar 1é do átomo. Imagine 2é?! kk . A energia de ionização , na tabela periódica (T.P.), cresce da ESQUERDA PARA DIREITA, DE BAIXO PARA CIMA. Se você conseguir lembrar que os metais da família 1A e 2A gostam de doar elétrons, por eliminação, não marcaria nem letra C nem a D, já que Ne e He são gases nobre e não reagem com quase nada, MUITO MENOS saem por aí dando elétrons, logo, quem quiser elétrons desses caras deve aplicar MUUUUUUUITA energia (alta energia de ionização). Como já foi supracitado, a energia de ionização cresce de BAIXO pra CIMA, da ESQUERDA PARA DIREITA. Como a família 1A está mais A ESQUERDA do que a 2A, já sei que o elemento de baixa energia de ionização que a questão quer como certa é da 1A.Olhando na tabela, quem está MAIS EM BAIXO é o Cs.

Já sabe que a letra A é correta, mas vamos analisar os demais elementos ...

Eletronegatividade é a tendência de um átomo ganhar elétrons de um outro átomo. Quanto MAIOR a eletronegatividade de um átomo, MAIOR a capacidade dele "capturar" elétrons. Os átomos mais eletronegativos são os Halogênios (toda família 7A) de CIMA PARA BAIXO (o Flúor é o mais forte de toda tabela periódica) e o O da família 6A.

Eletropositividade é o contrário da eletronegatividade. É a tendência de um átomo perder elétrons para outro atomo. Os metais (Familia 1A,2A e metais de transição ) , que são átomos que gostam de doar eletrons, tem com certeza  uma ALTA tendencia de perder eletrons, em outras palavras, ALTA eletropositividade. Levando em consideração também que a eletropositividade é maior para o lado ESQUERDO e para BAIXO, o Rb atende perfeitamente a tal colocação.

Por ultimo, afinidade eletrônica. É a energia liberada pelo atomo ao capturar um elétron. Quem captura eletrons? Os átomos eletronegativos. Quem não costuma capturar eletrons? Os atomos eletropositivos. Então quanto MAIS eletropositivo o átomo, MENOR a afinidade eletrônica. O Li é muito eletropositivo, então é tem baixa afinidade eletrônica.


Bons estudos! :*

Answer 2

Resposta:

Letra A

Explicação: