Question

ajuda com isso aqui por favor segue anexo

Answer 1

4) 2CO + O₂ => 2CO₂

O volume molar de qualquer gás nas CNTP equivale a 22,4 L. Descubramos, portanto, quantos mols de CO₂ existem em 5,6 L:

x = 5,6/22,4

x = 0,25 mols

Note que há 2 mols de CO₂ na equação original balanceada. Se desejamos reduzir o coeficiente 2 para 0,25, temos que dividi-lo por 8, pois 2/8 = 0,25, portanto agora temos que reescrever a equação original, dividindo todos os coeficientes estequiométricos por 8:

0,25CO + 0,125O₂ => 0,25CO₂

Note que foram consumidos 0,125 moles de O₂.

1 mol de O₂ ======> 6 . 10²³ moléculas (Constante de Avogadro)

0,125 mols de O₂ => x moléculas

x = 0,125 . 6 . 10²³

x = 0,75 . 10²³ = 7,5 . 10²² moléculas de O₂

5) C₇H₈ + 9O₂ => 7CO₂ + 4H₂O

Note que na equação original balanceada temos apenas 1 mol de tolueno (C₇H₈). Se há a combustão de 2,5 moles de tolueno, então temos que multiplicar todos os coeficientes estequiométricos por 2,5, e então teremos:

2,5C₇H₈ + 22,5O₂ => 17,5CO₂ + 10H₂O

Resposta: 17,5 moles de CO₂