Question

Ajuda!!
a massa de água produzida pela combustão de 87,0 gramas de propapona (C3H6O), segundo a reação C3H6O+4 O2 -> 3CO2+3H2O é igual a?

Answer 1

   Olá! Pela reação dada no enunciado, podemos ver que 1 mol de propanona gera 3 mols de H2O. Vamos calcular as massas molares de cada molécula:
  
C3H6O - Carbono - 3 x 12g
               Hidrogênio - 6 x 1g
               Oxigênio - 1 x 16g
--------------------------------------
C3H6O - Total = 58g

H2O - Hidrogênio - 2 x 1g
           Oxigênio - 1 x 16g
-------------------------------------
H2O - Total = 18g

   Agora, estabelecendo uma regra de três comparativa, temos que :

      Propanona (g)                                   Água (g)
             58  ---------------------------------------  18
             87  ---------------------------------------   x

      58 . x = 87 . 18
             x = 27g de H2O

   Portanto, serão produzidos 27 g de H2O.

Answer 2

Resposta:

m ( H2O ) = 81,0 g

Explicação:

Massa Molar

H2O = 1 *2 + 16 => 18 g/mol

C3H6O = 12* 3 + 1 * 6 + 16 => 58 g/mol

Balanceamento:

C3H6O + 4 O2 = 3 CO2 + 3 H2O

58 g C3H6O ------------------ 3 * 18 g H2O

87,0 g C3H6O --------------- m

m ( H2O ) = 87,0 * 3 * 18 / 58

m ( H2O ) = 4698 / 58

m ( H2O ) = 81,0 g