Question

Admita que o pH da superfície de um pedaço de carne seja determinado unicamente pela adição de ácido ascórbico e que este ácido seja monoprótico e fraco.

Um pedaço de carne tratado com uma solução de ácido ascórbico na concentração de 0,008 mol/L, sabendo que o Ka desse ácido é 5×10-10, apresenta pH igual a:

Dado: log(2) = 0,30

A
9,30

B
8,30

C
5,70

D
3,70

E
2,09

Answer 1

A Alternativa correta é a C.

Para calcularmos o pH dessa solução, primeiro devemos determinar o grau de ionização (α) do ácido ascórbico, dado por:

Ka = M . α²

5 x $10^{-10}$ = 0,008 . α²

α = 0,00025

Agora, vamos calcular a concentração de íons hidrogênio da solução:

[H+] = M . α

[H+] = 0,008 . 0,00025

[H+] = 0,000002 mol/L

Assim, temos que o pH dessa solução é de:

pH = - log [H+]

pH = - log (0,000002)

pH = 5,70

Espero ter ajudado!