Question

A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação

Answer 1

KC = [produtos]
         -------------
          [reagentes]

KC = [H2] . [I2]
         -------------
            [HI]²

KC = $[1. 10^{-3}]. [2,5.10^{-3}]$
        ------------------
            $2,2.10^{-2}$

KC = $5,16.10^{-2}$

Answer 2

O valor da constante de equilíbrio Kc = 0,052 mol/L

Constante de equilíbrio

A constante de equilíbrio Kc é calculada dividindo-se as concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes. As concentrações tem como expoentes os coeficientes estequiométricos da reação química.

Considerando os valores e a reação dada, temos:

2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)

Kc = [H2] [I2] / [HI]²

Se o equilíbrio de [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L, [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L e [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L, então:

Kc = [1.10⁻³ . 2,5.10⁻²] / [2,2.10⁻²]²

Kc = 2,5.10⁻⁵ / 4,84.10⁻⁴

Kc = 0,052 mol/L

Questão similar sobre constante de equilíbrio:

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