Question

A trinitroglicerina, C3H5(ONO2)3, é um explosivo muito forte e muito perigoso, explodindo
facilmente com choques ou pancadas. Calcule a variação de entalpia (⊗H) na decomposição da
trinitroglicerina em kcal, de acordo com a reação:
4 C3H5(ONO2)3 (l) → 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + 6 N2 (g) + O2 (g)
São dadas as entalpias padrão de formação: C3H5 (ONO2)3 (l) = -58,0 kcal/mol; CO2 (g) = -94,0
kcal/mol; H2O (g) = -57,8 kcal/mol.

Answer 1

ΔH = - 1474 kcal/mol

A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.

ΔH = Hp - Hr

Então, temos a reação:

4 C3H5(ONO2)3 (l) → 12 CO2 (g) + 10 H2O (g) + 6 N2 (g) + O2 (g)

ΔH = Hp - Hr

ΔH = (12. -94 + 10. -57,8) - (4. -58)

ΔH = -1706 + 232

ΔH = - 1474 kcal/mol