Question

A solubilidade do NI(OH)2 em água é 1,09 . 10^-4 g/L. Qual o produto de solubilidade deste composto?

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Answer 1

Resposta:

$Kps=6,4*10^{-18}$

Explicação:

A concentração molar do exercício será:

$C=M*MM$

$1,09*10^{-4} =M*92,7$

$M=1,17*10^{-6}$ mol/L

Para o cálculo do Kps, é preciso entender que serão produzidos 2 mols de OH- para cada mol de Ni(OH)2, dessa forma teremos:

Ni(OH)2 ⇒ Ni²⁺ + 2 OH⁻

x mol        x mol   2x mol

A fórmula do Kps fica:

$Kps=x*(2x)^{2}$

$Kps=1,17*10^{-6}*(2*1,17*10^{-6})^{2}$

$Kps=6,4*10^{-18}$