A síntese da amônia tornou-se um processo de extrema importância para a indústria devido à crescente necessidade de suprir a demanda por fertilizantes nitrogenados, produto cada vez mais utilizado nas práticas agrícolas. Sua produção é feita por um processo químico conhecido como Haber-Bosch, que transforma o nitrogênio do ar em amônia sob ação de catalisador, alta pressão e alta temperatura. Essa reação é exotérmica, catalisada com o ferro. A equação química do processo está representada a seguir: \mathrm N_{2} \ ( \mathrm g)\ 3\ \mathrm H_{2} \ (\mathrm g) \rightleftharpoons 2\ \mathrm N \mathrm H_{3} \ (\mathrm g) CARDOSO, A. A. ; MACHADO, C. M. D. ; PEREIRA, E. A. Biocombustível, o Mito do Combustível Limpo. Química Nova na Escola, n. 28, maio 2008 (adaptado). Para favorecer a formação de amônia, é preciso
Soluções para a tarefa
A síntese de amônia se tornou um processo muito importante para a indústria em si. Analisando as alternativas, podemos concluir que para favorecer a formação de amônia é preciso aumentar a pressão do sistema, ou seja, na questão completa isso corresponde à alternativa B.
Pressão e Volume de Gases
É muito importante sabermos que, sempre que a reação envolver gases, é possível deslocar o equilíbrio por meio da variação de pressão.
Ao aumentar a pressão, o equilíbrio é deslocado no sentido do menor volume. Já a redução da pressão, desloca esse equilíbrio no sentido do maior volume.
Na equação da amônia o sentido dos reagente possui maior volume que o sentido dos produtos, por isso se a pressão for aumentada, produz-se mais a substância.
Complemento da questão:
"Alternativas:
a) diminuir a pressão do sistema.
b) aumentar a pressão do sistema.
c) aumentar a temperatura do sistema.
d) diminuir a concentração de reagentes.
e) aumentar a concentração de produtos."
Saiba mais sobre equilíbrio de volume e pressão em gases em: https://brainly.com.br/tarefa/46156
#SPJ4