Question

A reação global de oxidação metabólica da glicose (C6H12O6) é a mesma que explica a combustão desse açúcar na presença de ar. a) Calcule o volume de gás produzido à temperatura do corpo (37 oC) e 1 atm, quando 7,2 g de glicose são oxidados totalmente. b) Informe de que formas a glicose não oxidada metabolicamente é armazenada nos organismos vivos.Dados: R = 0,082 atm . L . mol^–1 K^–1 Massa molar (g.mol^–1): H = 1; C = 12; O = 16

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

a) Será gerado 12,20 L de gás.

Primeiro vamos escrever a reação de combustão da glicose:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ ⇒ 6 CO₂ + 6 H₂O

Assim, 1 mol de glicose (180 g/mol) irá gerar 6 moles de gás carbônico (44 g/mol) e 6 moles de água (18 g/mol).

7,2 ÷ 180 = 0,04 mol de glicose

Assim, será gerado 0,24 moles de gás carbônico e água. Considerando que ambos estão na fase gasosa, temos que:

1 . V = 0,48 . 0,082 . (37 + 273)

V = 12,20 L

b) São armazenados na forma de glicogênio no fígado.

Espero ter ajudado!