Question

A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo: 2 NaOH + H2SO4 ⟺ Na2SO4 + 2 H2O

A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
A k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
B k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
C k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
D k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2

Answer 1

Olá Eullerportes !

A constante de equilíbrio de uma reação ácido-base é dada por:

$k=\frac{[produtos]}{[reagentes]}$

Sendo que , os coeficientes devem aparecer como potência na reação da constante . Exemplo :

A + 2B ----> C + D

$\frac{[C][D]}{[A] [B]^{2} }$

No caso citado a reação que temos é:

H2SO4 + 2NaOH------->Na2SO4 +2H2O

Temos então :

$\frac{ [H20]^{2}[Na2S04]}{ [H2SO4][NaOH]^{2} }$

Sendo portanto a resposta correta a letra C.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

A constante de equilíbrio de uma reação ácido-base é dada por:

Sendo que , os coeficientes devem aparecer como potência na reação da constante . Exemplo :

A + 2B ----> C + D

No caso citado a reação que temos é:

H2SO4 + 2NaOH------->Na2SO4 +2H2O

Temos então :

Sendo portanto a resposta correta a letra C.

Espero ter ajudado!

Explicação: