Question

A reação de neutralização abaixo não está balanceada. Se houver a reação de 5,8 g de Mg(OH)2 com HF qual será a massa de H2O formada? Mg= 24 g/mol O=16g/mol H= 1 g/mol​

Answer 1

Balanceando a equação da reação de neutralização:
Mg(OH)2 + 2 HF -> MgF2 + 2 H2O

Nessa condição, precisamos calcular as massas moleculares de hidróxido de magnésio e de água:

M.M. Mg(OH)2 = 24 x 1 + 16 x 2 + 1 x 2 = 58g
M.M. H2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18 x 2 = 36g

Agora, sabemos que 58g de hidróxido de magnésio produzem 36g de água. Para saber qual massa de H20 se forma com 5,8g de Mg(OH)2:

58g - 36g
5,8g - X
58x = 208,8
x = 3,6g de H2O

Espero ter ajudado!