Question

. A reação de fotossíntese pode ser assim equacionada:
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2
Determine a massa de glicose obtida a partir de 13,2 g de
CO2 e 10,0 g de água.
(Dadas as massas molares em g/mol: CO2 = 44; H2O = 18;
C6H12O6 = 180).

Respostas com explicação por favor

Answer 1

A massa da glicose produzida a partir das quantidades dadas de CO2 e agua sera de 0,8333 g.

6 mols de CO2 = 6 x 44 (g/mol) = 264 g

6 mols de H2O = 6 x 18 (g/mol) = 108 g

1 mol de glicose (C6h12O6) = 1 x 180(g/mol) = 180 g

Portanto, para obter 1 mol de glicose, que equivale 180 gramas, precisamos de exatamente 264g de CO2 e 108 g de H20.

Nesse exercicio sera necessario fazer uma regra de 3 composta. Lembrando que temos grandezas diretamente proporcionais, entao nao sera necessario inverter nenhuma valor na regra. Os dados do exercicio sao que ha disponivel 13,2 g CO2 e 10,0 g de agua.

CO2         H2O         glicose(C6h12O6)

264           108            180

13,2           10,0             x

Para resolver a regra de tres composta, temos:

$\frac{180}{x}=\frac{264}{13,2}*\frac{108}{10}$

$\frac{180}{x} = \frac{28512}{132}$

28512x = 180 x 132

28512x = 23760

x = 23760/28512

x = 0,833 g de glicose ou C6h12O6

A massa da glicose produzida a partir das quantidades dadas de CO2 e agua sera de 0,8333 g.