Question

A reação A2(g) + 3 B2(g) ---> 2 AB3(g) está se processando em um recipiente fechado e em condições tais que a velocidade obedece a equação: v = k [A2]·[B2]3. Duplicando-se as concentrações molares de A e de B e permanecendo todas as demais condições constantes, iremos notar que a velocidade da reação:
a) permanece constante
b) duplica
c) fica quatro vezes maior
d) fica 16 vezes maior
e) fica 8 vezes maior

Answer 1

A velocidade da reação fica 16 vezes maior. Portanto, alternativa d) é a correta.

Como determinar a velocidade da reação?

Sabendo que a velocidade da reação obedece a equação $v = k*[A]*[B]^3$ e que as concentrações molares de ambas as substâncias foram dobradas, podemos realizar uma substituição e manipula-la para encontrar a qualitativamente a nova velocidade da reação. Então, temos:

$v' = k*2[A]*(2[B])^3$

$v' = k*2[A]*8[B]^3$

$v' = 16*k*[A]*[B]^3$

Agora, comparando ambas as equações, podemos observar que com o dobro de concentração, a velocidade aumenta 16 vezes.

$v' = 16*k*[A]*[B]^3$

$v = k*[A]*[B]^3$

Saiba mais sobre velocidade de reação em: brainly.com.br/tarefa/25397447

#SPJ3