A que temperatura em Kelvin se encontra 5 mols de um certo gás,em um recipiente de 20L a 6230mmHg de pressão?
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Equação de Klapeyron:
P.V= n.r.t
P= pressão
V= volume
n = nº de mols
r = constante dos gases, nesse caso usado a constante em mmHg
t = temperatura
6230x20 = 5x62,3 x t
124600 = 311,5t
t = 124600/311,5
t = 400K
P.V= n.r.t
P= pressão
V= volume
n = nº de mols
r = constante dos gases, nesse caso usado a constante em mmHg
t = temperatura
6230x20 = 5x62,3 x t
124600 = 311,5t
t = 124600/311,5
t = 400K
pytheraugustho:
por que na constante dos gases o valor ficou como 62,3?
Porque a pressão foi dada já em mmHg, então é mais fácil usar a constante de mmHg em r que equivale à este valor. Mas eu poderia usar também a constante 0,082 que é a de atm, mas para isso, eu precisaria transformar a pressão de mmHg para atm. Só não pode confundir um com o outro. rs
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