A que temperatura, em °C, um balão de 80 L de oxigênio (O2) deve estar a fim de se manter uma pressão de 1540 mmHg exercida por 6 mols desse gás? Constante universal dos gases perfeitos: 62,3 mmHg · L / mol · K
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Resposta:T=56,60°C ou 57°C
Explicação:
V=80 L,P=1540 mmHg,n=6 mols,R=62,3 mmHg.L/K.mol,T=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
1540.80=6.62,3.T
123200=373,8.T
T=123200/373,8
T=329,60°K ou 330°K--->°C
T=329,60°K-273 ou 330°K-273
T=56,60°C ou 57°C
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