Question

A quantidade de matéria de CO2,medido a 27°C e 1atm.,produzido na combustão de 800,0 g de metano,e:

Answer 1

Olá,

A combustão do metano é representada pela equação:


1 CH4(g) + 2 O2(g) → 1 CO2(g) + 2H2O(g)


cada 1mol de metano libera também 1mol de CO2. 
Em 800g de metano, temos o seguinte número de mol de metano, considerando a massa molar do metano 16g/mol:

n = m/MM
n = 800g/16gmol-1  

n = 50mols de metano, que é também o número de mol de CO2 emitido.

cada 1mol possui 6,022.10^23 unidades; podemos calcular a quantidade de moléculas de CO2 contidos nos 50mol liberados:



1mol ------ 6,022.10^23

50mol------ x 


x = 3,01.10^25 moléculas de CO2.