Question

A produção mundial de amônia é praticamente feita por meio da reação entre os gases Nitrogênio (N2) e Hidrogênio (H2), pelo processo denominado Haber- Bosch. A reação representativa para o processo é:


3H2 + N2

2NH3

6g

28g

34g


A reação demonstra as massas de Nitrogênio e Hidrogênio e Amônia em um projeto piloto de laboratório. A partir desses dados uma indústria química precisa produzir 300 kg de Amônia, a partir das massas do projeto piloto as massas de Hidrogênio e Nitrogênio para alcançar esses valores são respectivamente:

Answer 1

Resposta:

1) m(N₂)≅ 247 Kg

2) m(H₂)≅ 52,94 Kg

Explicação:

Dados

m(NH₃)= 600 Kg

MM(NH₃): 14 + 3*1= 17 u ==> M= 17 g/mol ==> mol= 17 g ==> mol= 0,017 Kg

MM(N₂): 2*14= 28 u ==> M= 28 g/mol ==> mol= 28 g ==> 0,028 Kg

MM(H₂): 2*1= 2 u ==> M= 2 g/mol ==> mol= 2 g ==> 0,002 Kg

m(H₂)= ?

m(N₂)= ?

Reação balanceada que ocorre

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de N₂ reage com 3 mol de H₂ produzindo 2 mol de NH₃;

assim:

- cálculo da massa de N₂

Regra de três

 1 mol     =    2 mol

28 g(N₂) ---- 2 * 17 g(NH₃)

     m  -------  300 Kg(NH₃)  

m= 28 g * 300 Kg ÷ 2 * 17 g

m(N₂)≅ 247 Kg

- cálculo da massa de N₂

Regra de três

 3 mol     =    2 mol

3 * 2 g(H₂) ---- 2 * 17 g(NH₃)

     m  -------  300 Kg(NH₃)  

m= 3 * 2 g * 300 Kg ÷ 2 * 17 g

m(H₂)≅ 52,94 Kg