Question

A primeira lei da termodinámica, também conhecida como lei da conservação de energia, relaciona a varía- ção interna de energia sofrida por um gás durante uma transformação com outras duas formas de energia: o calor trocado com o meio e o trabalho realizado sobre ou pelo gás. Da primeira lei, pode-se retirar uma série de implica- ções. Qual das implicações abaixo está em desacordo com a primeira lei?​

Answer 1

Resposta:

Acompanhar a Explicação.

Explicação:

A Primeira Lei da Termodinâmica tem como princípio fundamental a conservação de energia, razão pela qual é conhecida como Lei da Conservação da Energia.

A conservação de energia pode ocorrer na forma de calor ou de trabalho.

A Primeira Lei da Termodinâmica é regida pela seguinte fórmula:

Q = τ + ΔU

Onde:

• Q: calor.
• τ: trabalho.
• ΔU: variação da energia interna.

Vamos analisar cada uma das variáveis da Primeira Lei da Termodinâmica:

• Calor (Q):

1. Se o calor trocado com o meio for maior do que 0, o sistema recebe calor.
2. Se o calor trocado com o meio for menor do que 0, o sistema perde calor.
3. Se não há troca de calor com o meio, ou seja, se o calor é igual a 0, o sistema não recebe nem perde calor.

• Trabalho (τ):

1. Se o trabalho é maior do que 0, ocorrerá expansão de volume.
2. Se o trabalho é menor do que 0, ocorrerá contração de volume.
3. Se não há trabalho, ou seja, se o trabalho é igual a 0, o volume é constante.

• Variação da Energia Interna (ΔU):

1. Se a variação de energia interna é maior do que 0, há aumento de temperatura.
2. Se a variação de energia interna é menor do que 0, há diminuição de temperatura.
3. Se não há variação de energia interna, ou seja, se a variação de temperatura é igual a 0, a temperatura é constante.