Question

A parafina é um hidrocarboneto (C25H52, massa molar = 352 g mol ^-1) derivado do petróleo que compõe as velas. A sua reação de combustão está representada a seguir: C25H52(s) + 38 O2(g) → 26 H2O(l) + 25 CO2(g) Considerando os dados de energia de ligação apresentados abaixo, calcule a energia liberada, em kJ, na combustão completa de uma vela de 35,2 g. Dados : Energias de Ligação (∆HL/ kJ mol ^-1 ): C--C= 348 C--H= 412 O=O= 496 C=O= 743 O--H= 463 R= -1260 POR FAVOR ME AJUDEM!

Answer 1

C25H52(s) + 38 O2(g) → 26 H2O(l) + 25 CO2(g)
24 x 348 + 52 x 412 + 38 x 493 ----> 42 x 463 + 50 x 743
29776   +  18848  -->    24076   +  37150

ΔH = HP - HR
ΔH = [(- 37150 + -24076) - (-18848 + -29776)]
ΔH = -61226 + 48624
ΔH = - 12602 kJ mol⁻¹

352g --------  -12602KJ
35,2g --------  x
x = -1260,2 kJ

Será liberado -1260,2 kJ de energia na combustão da parafina.