Question

A oxidação espontânea do ___________, representada na equação, leva à formação da ferrugem,
caracterizada como Fe2O3.
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s)
Suponha que uma placa deste metal com massa de 648 g foi guardada em um recipiente fechado,
com ar. Após a degradação completa, detectou-se 975 g de ferrugem.
a) Qual a massa de oxigênio, em quilos, consumida nessa reação?
b) Quantos mols de ferrugem foram produzidos?
c) Quantas moléculas de gás oxigênio participaram da reação?
Justifique

Answer 1

a) A massa de oxigênio consumida foi de 0,2925 Kg.

Segundo a reação química balanceada, 1,5 mols de gás oxigênio reage formando 1 mol de óxido de ferro (III), a ferrugem.

Como a massa molar do óxido de ferro (III) é 160 g/mol, 975 g de ferrugem contem 6,10 mols. Assim, reagiu 9,14 mols de gás oxigênio.

A massa molar do gás oxigênio é de 32 g/mol, logo a massa consumida foi de 0,2925 Kg.

b) Foram produzidos 6,10 mols de ferrugem

c) Há 5,50 x $10^{24}$ moléculas de gás oxigênio.

Levando em consideração a Constante de Avogadro, temos que:

9,14 x 6,02 x $10^{23}$ = 5,50 x $10^{24}$ moléculas de gás oxigênio

Espero ter ajudado!