Question

A oxidação espontânea do ferro, representada na equação, leva à formação da ferrugem, caracterizada como óxido de ferro III.4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)Suponha que uma placa de ferro de 112 g foi guardada em um recipiente fechado, com ar. Após a degradação completa, detectou-se 160 g de ferrugem.A massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é aproximadamente, de

a) 32  b) 48 c) 56 d) 72 e) 112

Answer 1

Massa molar do O2 = 16 x 2 = 32 g/mol

Massa molar do Fe2O3 = 56 x 2 + 16 x 3 = 160 g/mol

Massa em excesso :

160 g - 112 g = 48 g de O2

ou seja:

48 g de O2 ------------------------- 160 g de Fe2O3
x g de O2 --------------------------- 160 g de Fe2O3

160 . x = 48 . 160

160 x = 7680

x = 7680 / 160

x = 48 g de O2

alternativa B
espero ter ajudado!.

Answer 2

Podemos afirmar que a massa de oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é aproximadamente, de:  b) 48.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que usaremos as seguintes informações, acompanhe com atenção:

Massa molar do O2 = 16 x 2 = 32 g/mol

Massa molar do Fe2O3 = 56 x 2 + 16 x 3

= 160 g/mol

Assim, teremos que a massa em excesso será dada por :

160 g - 112 g

= 48 g de O2

O que significa dizer que:

48 g de O2 ------------------------- 160 g de Fe2O3

x g de O2 --------------------------- 160 g de Fe2O3

160 . x = 48 . 160

160 x = 7680

x = 7680 / 160

x = 48 g de O2

que está descrito na alternativa alternativa b) 48.

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