Question

a) O que acontece quando um átomo quer doar elétrons e o outro quer receber eles?​

b) E o que acontece se nenhum dos dois átomos quer perder elétrons ?​

Answer 1

Resposta:

a) ocorre uma ligação iônica

b) ocorre uma ligação covalente

Explicação:

Ligação iônica

Na ligação iônica há a formação de íons pela transferência de elétrons entre os átomos, criando uma atração eletrostática entre eles.

Esta é uma ligação que ocorre entre metais (que são pouco eletronegativos) e que tem a tendência de ceder elétrons para estabilizar-se (octeto) transformando-se em cátions (+) e não metais (que são eletronegativos) que tem a tendência de receber elétrons, transformando-se em ânions (-).

Ex: sódio + oxigênio

- distribuição eletrônica

Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

O: 1s² 2s² 2p⁴

- vemos que o sódio (metal) tem apenas 1 elétron na sua camada de valência (a última) e tem a tendência de cedê-lo para ficar estável com 8 elétrons na camada 2;  

- o oxigênio (não metal) tem 6 elétrons na última camada (de valência) e tem a tendência de receber 2 elétrons para ficar estável;

- assim, no composto formado 2 átomos de Na cedem seu elétron para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na₂O.  

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Ligação covalente

É a ligação química que ocorre entre átomos em que há o compartilhamento de elétrons entre eles, desta forma ambos alcancem a estabilidade química (Regra do Octeto). Não há transferência de elétrons, existe apenas o compartilhamento.

Os elétrons compartilhados podem ser de um ou de ambos os átomos envolvidos na ligação.  

A ligação covalente ocorre em elementos que tem de 4 a 7 elétrons na camada de valência e tem diferença de eletronegatividade menor que 2.

Exemplo : X (Z=9) e Y (Z=17)

₈X: 1s² 2s² 2p⁴

₁₇Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵  

- como X tem 6 elétrons em sua camada de valência pertence ao Grupo 16 e é um não metal;

- Y tem 7 elétrons em sua camada de valência pertence ao Grupo 17 e também é um não metal, logo a ligação entre eles é covalente (compartilhamento de elétrons);

- o elemento X possui 6 elétrons em sua camada de valência (2s² 2p⁴) tendo a tendência de receber (ou compartilhar) mais 2, para estabilizar-se;  

- o elemento Y possui 7 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁵) tendo a tendência de receber mais 1 (ou compartilhar), para estabilizar-se;  

- como os átomos precisam completar o octeto, 1 átomo de X compartilha 2 elétrons com 2 átomos de Y, formando o composto molecular XY₂  

Obs:

Ligações Químicas  

- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica  

- Não metais com não metais= covalente  

- Metais com metais= metálica