A nitroglicerina é poderoso explosivo e produz quatro diferentes tipos de gases quando detonada.
2 C3H5(NO3)3(l)->3 N2(g)+1/2 O2(g)+5 H2O(g)
Qual a energia liberada em KJ, quando reagir mol de nitroglicerina?
Dados na imagem!
Soluções para a tarefa
Olá, a questão está incompleta, segue o restante:
Qual a energia liberada, em kJ, quando reagir 1 mol de nitroglicerina?
a) + 1421 b) - 364 c) - 182 d) - 1421 e) + 2842
Dadas as entalpias de formação:
∆HfCO2(g) = - 393,5 kJ/mol
∆Hf H2O(g) = - 241,8 kJ/mol
∆Hf C3H5(NO3)3 = - 364 kJ/mol
a reação no enunciado estava incompleta pois falta o CO2(g):
2 C3H5(NO3)3(ℓ) --> 3 N2(g) + 1/2 O2(g) + 5 H2O(g) + 6CO2(g)
a variação de entalpia da reação, pode ser calculada pela soma das entalpias de formação dos produtos, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos, menos a dos reagentes, também multiplicadas por seus coeficientes.
À entalpia de formação das substâncias elementares como O2 e N2 é atribuído o valor 0.
O cálculo ficará:
∆H = Hf produtos - Hf reagentes
∆H = 6*(-393,5kJ) + 5*(-241,8kJ) - [2*(-364kJ)] =
∆H = -3570kJ + 728kJ = -2842kJ
como esse valor é referente à 2mol de nitroglicerina, o valor para 1mol será: -2842kJ/2 = -1421kJ/mol.
Observe que o valor é negativo, indicando uma reação exotérmica, com liberação de energia.
Resposta: D.
Resposta:
em alguns podem estar como a opção b) ou outra...cuidado^^
Explicação: