A massa de oxigênio necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25 °c é de:
Soluções para a tarefa
A massa de O2, gás oxigênio, para preencher o cilindro com volume de 25l é igual à 327g, como não temos esse valor vamos no mais próximo, que é 320g. Letra b é correta.
Equação dos Gases Perfeitos
Os gases perfeitos é um fluido idealizado que segue as regras da lei geral dos gases. Temos então uma relação entre pressão, temperatura e volume, a lei geral dos gases diz que: "para uma quantidade fixa de gás ideal, mantida à pressão constante, o volume por ele ocupado é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta". Um gás ideal ocupa um volume de 22,4l em condições normais.
Podemos encontrar a massa utilizando a equação dos gases perfeitos que é:
P*V = n*R*T
Onde:
- P é a pressão;
- V é o volume;
- N é o número de mols;
- R é a constante universal dos gases ideais, que é 0,082 atm;
- T é a temperatura, sempre em Kelvin.
25 ºC em Kelvin é 298. Agora vamos substituir todos os valores:
10*25=n*0,082*298
250=n*24,44
n=250/24,44
n=10,23
Temos 10,23 mols, cada mol de oxigênio possui 16g, mas temos O2, então é 32g, sendo assim, multiplicaremos:
10,23*32=327,36
A questão está incompleta, a continuação é:
A massa de oxigênio necessária
para encher um cilindro de capacidade igual a
25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25 °C é
de: (Dados: massa molar do O2 = 32 g/mol; vo
lume molar de gás a 1 atm e 25 °C = 25 L/mol)
a) 960 g. c) 48 g. e) 16 g.
b) 320 g. d) 32 g.
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