Question

Um recipiente térmicamente isolado soa misturados 100 g de água a 8°C com uma determinada quantidade de água em g a 20°C. Considerando a temperatura de Equilíbrio térmico após a mistura Igual a 16 °C. Qual a massa da água que estava inicialmente a 20 °C?

Answer 1

Através da calorimetria, determinaremos que a massa da água que estava inicialmente a 20 °C é m = 200 g.

Calor sensível

É o calor necessário para mudar a temperatura de certa massa de uma substância:

Q = m.c.Δθ

Onde m é a massa da substância, c o calor específico e Δθ a variação de temperatura.

Massa de água

Sabemos que as duas quantidades de água presentes na mistura entram em equilíbrio térmico. Para que isso ocorra, a quantidade de calor cedido pela massa de água de maior temperatura, deve ser igual a quantidade de calor absorvido pela massa de água de menor temperatura. Então, temos a igualdade:

M . c . Δθ₁ = m . c . Δθ₂

m = M . Δθ₁ / Δθ₂

m = 100 x (16 - 8) / (20 - 16)

m = 200 g

Saiba mais sobre calorimetria em: https://brainly.com.br/tarefa/53851606

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