Question

A massa de gás carbônico, CO2 em g, contida em um recipiente de 49,2L a uma pressão de 2,5 2,5atm e temperatura de 27°C,
considerando R -0,082atm.L/K.mol, é de
a) 44
b) 2
c)22
d) 220
e) 88

Answer 1

Resposta:d) 220

Explicação:V=49,2 L,P=2,5 atm,T=27°C+273-->300°K,MM=44 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol Equação de Clapeyron

                  PVMM=mRT

                  2,5.49,2.44=0,082.300.m

                  5412=24,6.m

                  m=5412/24,6

                  m=220 g

Answer 2

Resposta:

letra E

Explicação:

Precisamos transformar a temperatura 27°C para Kelvin :

27°C +273,15 = 300,15 K

Como já sabemos o volume, V= 49,2L, a pressão, P= 1,0atm e a constante, R=0,082atm.L/K.mol, é só substituir os valores nas formulas:

P.V=m.R.T/M ----> 1.49,2= m . 0,082 . 300,15/44 ----> 49,2 . 44 = 24,6123.m

--> m= 2164,8/24,6123 ---> m= 87,95

Como é um valor aproximado, podemos arredondar para 88g de gás carbônico.

ESPERO QUE TENHA AJUDADO ^-^